KimiaFisik dan Analisis Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH . Grafik yang dapat dibuat adalah. Kurva Titrasi Titrasi Asam Basa Titrasi Kimia Fisik dan Analisis Kimia Rekomendasi video solusi lainnya 03:09
Hai Esther Kakak bantu jawab ya.. Jawaban untuk pertanyaanmu adalah B. Untuk lebih memahami soal tersebut, simak penjelasan berikut ya.. Untuk menentukan massa asam asetat dalam soal tersebut, kita perlu mencari molaritas asam asetat yang dititrasi. Molaritas asam dapat dicari dengan a x Ma x Va = b x Mb x Vb dengan keterangan a = valensi asam Ma = molaritas asam Va = Volume asam b = valensi basa Mb = molaritas basa Vb = volume basa Sehingga untuk soal ini Ma = b x Mb x Vb/a x Va Ma = 1 x 1 M x 20 mL/1 x 25 mL Ma = 0,8 M Hitung mol asam dengan cara mol CH3COOH = Ma x Va = 0,8 M x 0,025 L = 0,02 mol Hitung massa asam dengan cara massa CH3COOH = mol CH3COOH x Mr CH3COOH massa CH3COOH = 0,02 mol x 60 gr/mol = 1,2 gram. Jadi, jawaban untuk soal ini adalah B. Ratarata mencantumkan kadar 25% pada labelnya. Pada praktikum ini akan dilakukan percobaan untuk menyelidiki Catat jumlah volume NaOH yang digunakan untuk memerahkan larutan. g. Lakukan titrasi ini sampai diperoleh sekurang-kurangnya 2 hasil tetap. Tabel 1. Pengamatan No Titrasi Ke Jumlah ml larutan NaOH yang ditambahkan 1 1 6 ml 2 2 5 ml KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa melakukan percobaan titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. Larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M. Larutan CH3COOH yang 3 dituangkan ke dalam titrasi sebanyak 25 mL. Adapun indikator asam-basanya adalah fenolftalein. Warna larutan CH3COOH berubah warna dari bening menjadi merah muda tepat ketika volume NaOH yang dikucurkan adalah 20 mL. Tentukan konsentrasi larutan HCl Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2... Alatdan Bahan Gelas kimia Silinder ukur Jam/stop-watch Larutan HCl Larutan Na2S2O3 Ukuran satuan 100 mL 25 mL 2M 0,1 M Jumlah 3 2 1 70 mL 100 mL. Gambar 3.3. Cara Kerja 1. Buatlah tanda silang dengan tinta hitam pada sehelai kertas, kemudian letakkan sebuah gelas kimia di atas tanda silang tersebut.

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk! 2. Oksigen dan udara termasuk contoh materi jenis benda .... a. tunggal c. cair b. padat d. gas 3. Kelompok zat-zat di bawah ini yang termasuk unsur a … dalah .... a. tembaga, karbon, dan fosfor minyak, raksa, dan air b. c. natrium, besi, dan udara d. hidrogen, garam, dan batu​ Dalam setengah reaksi oksidasi berikut ini berapa banyak elektron yang dilepaskan dalam reaksi Lukiskan pembentukan bayangan pada lensa cembung apabila benda Diruang IDiruang IIDiruang III​ Massa cacl2 yang terdapat dalam 0,05 mol cacl2 adalah .. Perbedaan ikatan hidrogen intermolekuler dan intramolekuler Sebutkan senyawa daapt menghantarkan listrik adalah Sistem dispersi koloid dan larutan tidak dapat disaring karena 8. Larutan 50 ml CH3COOH 0,2M Ka = 10-⁵ dicampur kan dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M, maka harga pH larutan adalah ... Suatu campuran terduri 84% volume gas N² dan 16% gas O² tentukan perbandingan molkul Gas N² dan Gas O² dalam campuran tersebut Unsur gas mulia yang paling banyak terdapat di udara adalah Grafik titrasi antara asam lemah dan basa kuat akan membentuk sistem penyangga dengan titik equivalen berada pada arah basa dan berada pada pH 8-9. Pada larutan asam lemah, , pH semakin naik dengan bertambahnya larutan basa kuat, . Jadi, grafik yang dapat dibuat adalah Home / Kimia / Soal IPA Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH­3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah …. Titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki titik ekuivalen pada pH 8 – 9 dengan perubahan pH sesudah titik ekuivalen lebih sempit - Jangan lupa komentar & sarannya Email

Sebanyak25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh Konsentrasi asam cuka bisa kita cari dengan melakukan perhitungan WA /LINE : 081 669 2375. Share : Post a Comment for "Sebanyak 25 mL asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Data hasil titrasi yang diperoleh " Newer Posts Older Posts
UN SMA 15 11 Kedalam mL aquadest dimasukkan padatan CaOH2 sebanyak 3,7 gram lalu diaduk penambahan volume CaOH2 dapat diabaikan. pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah . . . . .Ar Ca = 40 , O = 16 dan H =1 A. 1 + log 1 B. 2 – log 5 C. 12 + log 5 D. 13 + log 1 E. 13 – log 5 UN SMA 15 12 Perhatikan senyawa ion berikut 1. NH4+ 2. NH3 3. CO32- 4. HCO3- 5. H2CO3 Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 15 13 Data titrasi 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H2SO4 sebagai berikut No. Volume NaOHmL Volume H2SO4mL 1. 10 4 2. 10 5 3. 10 6 Massa H2SO4 yang berekasi pada titrasi tersebut adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 0,049 gram B. 9,800 gram C. 19,600 gram D. 29,400 gram E. 98,000 gram UN SMA 14 09 Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 mmHg dan T = 270C. Jika tetapan gas ideal R = 0,08 K, log 9 =0,9 , maka pH larutan HCl adalah . . . . . A. 1,20 B. 1,47 C. 1,80 D. 2,10 E. 2,47 UN SMA 14 10 Berikut ini grafik perubahan harga pH pada titrsi larutan asam asetat dengan larutan NaOH. Daerah kurva yang menunjukkan larutan penyangga terdapat pada nomor . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 14 11 Beberapa campuran penyangga berikut 1. NH3aq dan NH4Claq 2. HCNaq dan NaCNaq 3. H2PO4-aq dan HPO4-2aq 4. CH3COOHaq dan CH3COONaaq 5. H2CO3aq dan HCO3-aq Komponen larutan penyangga dalam cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 13 13 Perhatikan data uji pH beberapa larutan berikut Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. R dan T E. S dan T UN SMA 13 16 Larutan CH3COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan BaOH2 0,1 M dengan data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan CH3COOH adalah . . . . A. 0,075 M B. 0,080 M C. 0,150 M D. 0,200 M E. 0,250 M UN SMA 13 17 Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar . . . . . A. 1 – log 2 B. 1 + log 1 C. 1 + log 2 D. 2 – log 2 E. 2 + log 2 UN SMA 12 10 Perhatikan rekasi asam basa menurut Bronsted – Lowry berikut! 1. HSO4-aq + H2Ol  H3O+aq + SO42-aq 2. H2Ol + S-2 aq  OH-aq + HS-aq Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah . . . . A. HSO4- dan SO4-2 B. HSO4- dan H2O C. OH- dan HS- D. H¬2O dan S-2 E. H3O+ dan SO42- UN SMA 12 11 Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut ! Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut – turut adalah . . . . A. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0 B. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 C. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,2 ≤ pH ≤ 10,0 E. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0 UN SMA 12 12 Perhatikan grafik titrasi asam – basa berikut! Jika volume larutan yang ditritrasi 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah . . . . A. 0,25 M B. 0,125 M C. 0,1 M D. 0,085 M E. 0,025 M UN SMA 12 13 Terdapat beberapa larutan berikut 1. 25 mL NaOH 0,1 M 2. 25 mL HCN 0,2 M 3. 25 mL CH3COOH 0,1 M 4. 25 mL NH4OH 0,2 M 5. 25 mL HCl 0,2 M Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 11 08 Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh sebagai berikut Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa berturut – turut adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 UN SMA 11 09 P46 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah . . . . A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M UN SMA 11 10 P25 Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut ini! Air limbah yang tercemar asam adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan T C. R dan S D. S dan T E. T dan R UN SMA 10 11 Perhatikan data percobaan berikut Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah . . . . A. I B. II C. III D. IV E. V UN SMA 09 10 Dua buah air limbah diuji kadar pHnya dengan beberapa indicator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut Perkiraan pH dari limbah X dan Y tersebut berturut turut adalah . . . . A. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 B. pH ≤ 4,2 dn pH ≤ 8,2 C. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 D. 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 dan pH ≤ 8,2 E. 4,4 ≤ pH ≤ 10,0 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 UN SMA 09 11 Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut rekasi CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Maka konsentrasi CH3COOh adalah . . . . A. 0,10 M B. 0,12 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,24 M UN SMA 09 12 Tabel hasil perobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa Dari tabel tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 08 10 Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3OOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah . . . . . UN SMA 08 11 pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH Mr = 60 dan 0,1 mol CH3COONa Ka = 1 x 10-5 adalah . . . . A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12 UN SMA 08 12 Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut Harga pH untuk sampel A dan B berturut turut adalah . . . . . A. pH ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10 D. pH ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. pH ≤10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 UAS-SMA-07-07 Larutan CH3 COOH 0,1 M Ka = 10–5 mempunyai pH ... A. . 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UAS-SMA-07-08 pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200 mL NH4Cl 0,1 M adalah …Kb = 10–5 A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13 UAS-06-17 Trayek perubahan warna beberapa indikator Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah .... A. biru, kuning B. kuning, merah C. tak berwarna, kuning D. merah, kuning E. kuning, tak berwarna UAS-06-18 Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga Adalah ... A. P B. Q C. R D. S E. T UAS-05-25 Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah .... A. 5 B. 5 + log2 C. 9 – log2 D. 9 E. 9 + log 2 UNAS-04-20 Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M, jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah … A. 6,4 × 10-3 M B. 6,4× 10-5 M C. 8× 10-4 M D. 8× 10-3 M E. 8× 10-2 M EBTANAS-03-17 Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah… Ka CH3COOH = 10-5 A. 10-1 M B. 10-2 M C. 10-3 M D. 2 × 10-4 M E. 3 × 10-5 M EBTANAS-03-18 Pasangan berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi, kecuali … A. NH4+ dan NH3 B. HCO32- dan CO32- C. H3O+ dan OH dan OH dan CH3COO EBTANAS-02-24 Diketahui reaksi CH3COOH + HNO3 ↔ CH3COOH2 + NO2- Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah … A. CH3COOH dan CH3COOH2– B. CH3COOH dan NO2– C. HNO2 dan CH3COOH2+ D. HNO2 dan NO2– E. CH3COOH2+ dan NO2– EBTANAS-02-26 Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah … A. 1 × 10-5 B. 1 × 10-6 C. 1 × 10-7 D. 1 × 10-8 E. 2 × 10-8 EBTANAS-02-28 Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan BaOH2 0,1 M, maka [OH-} dalam larutan adalah … A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,025 M D. 0,050 M E. 0,250 M EBTANAS-01-18 Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka HA = 1 × 10-5 Konsentrasi HA adalah … A. 0,1 M B. 0,01 M C. 0,001 M D. 0,0001 M E. 0,00001 M EBTANAS-01-33 Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah … A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M B. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M C. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 M D. 100 cm3 NH3 aq 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M E. 100 cm3 NaOH aq 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M EBTANAS-01-34 Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M Ka = 2 × 10-5 dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah … A. 1 B. 3 C. 5 D. 8 E. 10
1206.V1=1.1000. V1=1000.1/12,06. V1=83 ml. Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml. Sehingga cara pembuatan HCl 1 N sebanyak 1000 ml adalah : Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan - lahan dialirkan melalui dinding labu.
. 290 33 74 458 55 417 146 471

seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan ch3cooh